Fenton作為化學氧化法中的一種氧化形式，其產生的羥基自由基具有氧化能力強、不會產生二次污染、反應速度快等優點備受環保領域的青睞。

反應原理：

       Fe2+/H2O2體系中會產生大量羥基自由基（*OH），而羥基自由基具有極強氧化性，其氧化電勢高達2.73V，在自然界中氧化能力在溶液中僅次于氟氣。因此，某些持久性有機物，特別是難以氧化的芳香類化合物以及一些雜環類化合物，多可以使用芬頓試劑將其徹底氧化掉。Fe2+在Fenton試劑中起到催化作用，本身不具有氧化性，甚至會被氧化。

Fenton試劑的影響因素

反應pH值

     一般Fenton試劑的反應pH值控制在3-4左右，不同的pH值其效果區別極大，且不同的廢水類型所對于的最佳pH值是不固定的。

Fe2+/H2O2

      Fe2+與H2O2的投加量比例，一定需要實驗室小試確定后才能運用于現場，不同的廢水類型所采取的投加比例是不固定的，且比例變化值較大，比例控制不當，不僅不能起到氧化的效果，甚至還會造成雙氧水過量，導致COD上升的情況出現。

反應時間

      Fenton試劑需要一定時間的反應才能達到預期的處理效果，反應時間不夠將會導致反應不充分，導致雙氧水反應殘留，從而導致污泥上浮等情況發生。

溫度

      溫度越高，分子之間布朗運動越劇烈，反應效率更快。

攪拌強度

      攪拌強度直接關系Fenton反應是否充分，傳質是否均勻，直接關系到反應效率。

廢水類型

     不同的廢水往往其采用的Fenton試劑的配比是不同的，在現場實際運用之前，必須經過實驗室正交試驗確定最佳反應條件，從而達到最佳的處理效果。

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